题目内容
15．下列有关实验说法正确的是（ ）| A． | 在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应 | |
| B． | 亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂 | |
| C． | 取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色 | |
| D． | 在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 |
分析 A．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应；
B．亚硝酸钠能用作食品添加剂；
C．氯化钴中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-，浓盐酸抑制其水解；
D．苯酚固体与Na不反应．
解答 解：A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确；
B．亚硝酸钠可做防腐剂，能用作食品添加剂，故B错误；
C．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-，将溶液进行稀释，平衡右移，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为：由蓝色变为粉红色，故C错误；
D．苯酚固体与Na不反应，应为钠与乙醇、苯酚液体的反应可比较羟基上H的活泼性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案设计，涉及化学反应速率、化学平衡以及物质的性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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5．100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为（ ）
| A． | 2.0mol | B． | 0.20mol | C． | 1.0mol | D． | 0.10mol |
）的合成路线：
（R为烃基）
+nH2O．
合成
的合成路线
．
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
| B． | 对N2+3H2?2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 | |
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| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
10．下列有关实验操作，不正确的是（ ）
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| B． | 为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁 | |
| C． | 做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤 | |
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 | |
| B． | 2，3-二羟基丙醛是最简单的醛糖 | |
| C． | 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体 | |
| D． | 某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为 ，该有机物的结构简式为 |
4．有机反应①酯化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应 ⑥还原反应．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型的组合正确是（ ）
| A． | ①②④⑥ | B． | ③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④ |
5．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
| A． | 一定有NO2和Cl2 | B． | 一定有SO2 和NO | ||
| C． | 可能有NO2 | D． | 一定有SO2，可能有NO |