槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是( )A．在浓硫酸加热下.槲皮素可发生消去反应B．槲皮素分子中不含手性碳原子C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
	B．	槲皮素分子中不含手性碳原子
	C．	槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
	D．	1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应

分析由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-OH、羰基及醚键，结合酚、烯烃、醇的性质来解答．

解答解：A．与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，酚-OH不能发生消去反应，故A错误；
B．含4个不同基团的C为手性碳原子，则不含手性碳原子，故B正确；
C．苯溶液加入浓溴水，生成三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，故C错误；
D．只有4个酚-OH与NaOH反应，则1mol槲皮素最多可与4molNaOH发生中和反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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1．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（　　）

室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）

	A．	a点水的电离程度最大		B．	b点c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	C．	c点c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）		D．	d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
（2）姜黄素的结构简式为

．
（3）反应A-→B的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为

．
（5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应 d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（6）G（C₈H₈O₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂H₆与C₃H₈没有同分异构体，CH₂O₂与C₂H₄O₂属于同系物
	B．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
	C．	一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
	D．	全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO₂缩聚制得

3．O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O₃+NaI+H₂SO₄	5.2	25℃
2	①探究FeCl₂对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	5.2	25℃
3	探究温度对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄	②5.2	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L^-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
a．最高价氧化物对应水化物酸性
b．气态氢化物的热稳定性
c．气态氢化物的沸点B比F高
d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm^-3、20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．