题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可 | |
| B． | 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 | |
| C． | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 | |
| D． | 如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗 |
分析 A．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧；
B．AlCl3溶液过量；
C．配制一定浓度的稀硫酸使，不能洗涤量筒；
D．酸能和碱性物质反应生成中性物质．
解答 解：A．往瓶内加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧．再把瓶倒立过来．再检查是否漏水，故A错误；
B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．配制一定浓度的稀硫酸使，不能洗涤量筒，否则会导致配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．酸具有酸性和腐蚀性，能和弱碱性物质碳酸氢钠反应生成中性物质，所以如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、物质性质等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意基本操作规范性，题目难度不大．
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2．对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
| A． | 西瓜是酸性食物 | B． | 猪肉、牛肉是碱性食物 | ||
| C． | 大米、面包是碱性食物 | D． | 鱼、牛奶是酸性食物 |
3．
氨是一种重要的化工产品．
（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应在该温度下平衡常数K=2.37（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将正向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
氨是一种重要的化工产品．（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
20．关于Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列说法中，正确得是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1 | |
| B． | 当生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目是2NA | |
| C． | 该反应写成离子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O | |
| D． |  制备SO2装置尾气可用如图处理 |
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤 | |
| B． | 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 | |
| C． | 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 | |
| D． | 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同 |
1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾．
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷的比例模型： | B． | O2与O22-互为同分异构体 | ||
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体 | D． | S2-的结构示意图： |