17．将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C．C点溶液pH=14-b
D．V2=20 mL
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z
B．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
14．下列实验操作中，现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基
A．AB．BC．CD．D
13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子数为235NA
B．1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4 NA
12．甲基环己烷的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为2Li+nS=Li2Sn，有关该电池说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+向负极迁移
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e-=Li2S6
C．若对该电池充电，B电极接电源正极
D．B电极发生还原反应
10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂
9．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色
（1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出A→B的化学方程式．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
①C和D含有的官能团完全相同
②C和D互为同分异构体
③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图．
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
 0  155015  155023  155029  155033  155039  155041  155045  155051  155053  155059  155065  155069  155071  155075  155081  155083  155089  155093  155095  155099  155101  155105  155107  155109  155110  155111  155113  155114  155115  155117  155119  155123  155125  155129  155131  155135  155141  155143  155149  155153  155155  155159  155165  155171  155173  155179  155183  155185  155191  155195  155201  155209  203614 

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