题目内容
11．
石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为2Li+nS=Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e-=Li2S6 | |
| C． | 若对该电池充电，B电极接电源正极 | |
| D． | B电极发生还原反应 |
分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++nS+2e-═Li2Sn，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．
解答 解：A．在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；
B．A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++Sn+2e-═Li2Sn，故B正确；
C．若对该电池充电，正极与外加电源的正极相连，即A电极接电源正极，故C错误；
D．A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
| A． | 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 | B． | 乙烯分子存在非极性键 | ||
| C． | 乙烯分子中4个H原子在同一平面上 | D． | 乙烯分子有6个σ键 |
、
；
．
6．
常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012 | |
| B． | 点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| C． | 点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1 | |
| D． | 点⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 稀硫酸的浓度为0.1mol/L | |
| C． | C点溶液pH=14-b | |
| D． | V2=20 mL |
的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．
4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
硝）后才能排放．
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．
（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
硝）后才能排放．
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | O=O | C=O | H=O | C=H |
| E/（kJ mol-1） | 496 | 799 | 460 | ？ |
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．
 |  |  |
| 图1 | 图2 | 图3 |
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．