题目内容

12．甲基环己烷的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 甲基环己烷上共有5种氢，甲基上一种，环上有4种，所以一氯代物共有5种．

解答 解：甲基环己烷上共有5种氢，甲基上一种，环上有4种，所以一氯代物共有5种，故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意根据等效H原子判断，判断等效H原子是关键．

练习册系列答案
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2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol2•L-2．（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．
3．下列说法不正确的是（　　）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥
20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的基态原子有6个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（1）写出基态E原子的外围电子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）．
（5）B、E两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为．
（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求计算结果）．
17．将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力
5．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
①转化原因是Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）实验I中，还原性：I-＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．
6．下列叙述正确的是 （　　）
A．25℃与60℃时，水的pH相等
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C．常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小
D．向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

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