Question

16．常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
• C． C点溶液pH=14-b
• D． V₂=20 mL

Answer 1

分析 A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；
B．根据20mL的稀H₂SO₄溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．

解答 解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．20mL的稀H₂SO₄溶液中，水电离出的氢离子浓度是10^-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；
C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10^-b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；
D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生 的分析能力和计算能力．