题目内容
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）| A． | 常见单质的沸点：W＞Y＞Z | |
| B． | W的氢化物为共价化合物 | |
| C． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| D． | X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 |
分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．
解答 解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；
B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；
D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂 | |
| B． | 胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物 | |
| C． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| D． | 1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳 |
6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+ | |
| C． | 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 | |
| D． | 在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道 |
3．乙二酸（HOOC-COOH）与乙醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）
| A． | 12种 | B． | 10种 | C． | 8种 | D． | 6种 |
10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| B． | Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料 | |
| C． | Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料 | |
| D． | KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂 |
20．
环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
（1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
| 化学键 | C=0 | H-H | C-C | C-H | 0-H | C-0 |
| 键能/kJ．mol-1 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3-； | 142 |
| SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
7．电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（ ）
| A． | X为负极，F溶液NaNO3溶液 | |
| B． | 电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红 | |
| C． | 电解总反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| D． | 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体 |
．
．
9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（ ）
| A． | BaCl2与K2CO3溶液反应 | B． | CO2与Ba（OH）2溶液反应 | ||
| C． | Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应 | D． | Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应 |