7．有下列离子晶体立体结构示意图：

若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（　　）
A．①MR　②MR2　③MR3　④MR4B．①MR　②MR2　③MR2　④MR
C．①MR2　②MR2　③MR2　④MRD．①MR　②MR　③MR2　④MR2
6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式
4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
A．金属Cu的晶体的配位数为12
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属的延展性可以用电子气理论解释
D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%
3．下列说法不正确的是（　　）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥
2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键
C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键
1．下列现象与氢键无关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③
20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量
19．某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
（1）该反应的化学方程为2A+B?2C
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%．
18．下列物质中：
（1）互为同分异构体的有⑧⑨（2）互为同素异形体的有②④、①⑥
（3）属于同位素的有③⑤   （4）属于同一物质的有⑦⑨
①氧气     ②金刚石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）
 0  155012  155020  155026  155030  155036  155038  155042  155048  155050  155056  155062  155066  155068  155072  155078  155080  155086  155090  155092  155096  155098  155102  155104  155106  155107  155108  155110  155111  155112  155114  155116  155120  155122  155126  155128  155132  155138  155140  155146  155150  155152  155156  155162  155168  155170  155176  155180  155182  155188  155192  155198  155206  203614 

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