下列说法不正确的是( )①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔.沸点及硬度③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子.其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时.是由成键双方各提供一个电子形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）
①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．

A．

①②⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

②③⑥

分析 ①根据氯化钠的晶胞确定每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数；
②分子晶体的熔沸点低，硬度小；
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子．

解答解：①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数是12，故正确；
②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；
④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故正确；
⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；
故选D．

点评本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．

练习册系列答案

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13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	56gFe与1 molCl₂充分反应转移电子数为3N_A
	B．	常温常压下，22 g D₃O⁺含有10 N_A个电子
	C．	25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的数目为0.02 N_A
	D．	1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A

14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	x+y＞z		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	B 的转化率升高		D．	C 的体积分数增加

11．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	V（D）=0.40 mol•L^-1•s^-1		B．	V （C）=0.50 mol•L^-1•s^-1
	C．	V（B）=1.2 mol•L^-1•min^-1		D．	V（A）=0.30 mol•L^-1•s^-1

18．下列物质中：
（1）互为同分异构体的有⑧⑨（2）互为同素异形体的有②④、①⑥
（3）属于同位素的有③⑤ （4）属于同一物质的有⑦⑨
①氧气 ②金刚石 ③H ④C₆₀⑤D⑥臭氧 ⑦CO₂⑧乙醇（CH₃CH₂OH）⑨干冰 ⑩二甲醚（CH₃-O-CH₃）

8．下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢．请用序号回答：
（1）属于原子晶体的化合物①③．
（2）由极性分子构成的晶体是⑪⑫⑬，含有非极性键的离子晶体是⑨⑩．

15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：

的烃的下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₈
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	C．	属于苯的同系物
	D．	一氯代物存在5种同分异构体

17．

（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？酸性和强氧化性；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）安全管；平衡压强；防止倒吸；若连接C装置导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B口向A中鼓气是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致CuSO₄•5H₂O晶体失去部分结晶水．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是bc．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp=2.0×10²⁰．

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