题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ②③⑥ |
分析 ①根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；
②分子晶体的熔沸点低，硬度小；
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子．
解答 解：①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；
②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；
④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；
⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；
故选D．
点评 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．
练习册系列答案
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