Question

2．下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法不正确的（　　）

• A． 乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化
• B． 乙烯分子存在非极性键
• C． 乙烯分子中4个H原子在同一平面上
• D． 乙烯分子有6个σ键

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
C．乙烯分子的空间结构为平面方形；
D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键．

解答 解：A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp²杂化，故A正确；
B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；
C．乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故C正确；
D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型、极性键和非极性键的判断等知识点，利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．