题目内容
20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（ ）| A． | 某种核素的相对原子质量的近似值 | B． | 某种核素的相对原子质量 | ||
| C． | 某种元素的相对原子质量的近似值 | D． | 某种元素的相对原子质量 |
分析 某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
解答 解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选C．
点评 本题主要考查了元素的相对原子质量，难度不大，注意概念的区分．
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10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（ ）
| A． | B3N3H6分子各原子均在同一平面上 | |
| B． | B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 | |
| C． | B3N3H6能发生加成反应和取代反应 | |
| D． | B3N3H6的二氯取代物有三种 |
11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1.8 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.6 mol•L-1•s-1 |
8．下列离子化合物中含有共价键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | Na2O | D． | NaOH |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 | |
| B． | CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F- | |
| C． | H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 | |
| D． | 原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式 |
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
14．恒温恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得反应体系中NO2、SO2气体的体积分数Φ（NO2）、Φ（SO2）与反应时间t的关系如下表：
①下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．反应的焓变保持不变 d．每消耗1mol SO3同时生成1 mol SO2
②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K的计算结果为$\frac{8}{3}$（不用小数表示）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反应速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆为速率常数，则k正=K•k逆（以K和k逆表示）
| t/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| Φ（NO2） | $\frac{1}{3}$ | 0.30 | $\frac{4}{15}$ | $\frac{1}{6}$ | $\frac{1}{15}$ | $\frac{1}{15}$ |
| Φ（SO2） | $\frac{2}{3}$ | $\frac{19}{30}$ | 0.60 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．反应的焓变保持不变 d．每消耗1mol SO3同时生成1 mol SO2
②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K的计算结果为$\frac{8}{3}$（不用小数表示）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反应速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆为速率常数，则k正=K•k逆（以K和k逆表示）