Question

6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）

• A． 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn²⁺的浓度不变
• B． 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺
• C． 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
• D． 在[Zn（NH₃）₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Zn²⁺提供空轨道

Answer 1

分析 向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物．
A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答 解：A．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；
C．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故C正确；
D．在[Zn（NH₃）₄]²⁺离子中，Zn²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．