Question

19．某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
（1）该反应的化学方程为2A+B?2C
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$ 计算反应速率；、（3）根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B?2C，故答案为：2A+B?2C；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L•min）；
（3）平衡时A的转化率为 $\frac{5mol-3mol}{5mol}$×100%=40%，
故答案为：2A+B?2C；0.5mol/（L•min）；40%．

点评 本题主要考查的是化学反应速率的有关计算，掌握基本计算公式是解决本题的关键，还涉及转化率的求算，难度不大．