7．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．
（2）反应①的化学方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO1mol．
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
6．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为FeCl3．
（3）③所属的基本反应类型为置换．
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1．
5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
BAl2O3；E（NH4）2SO4．
（3）写出②、③两个反应方程式
②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
4．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒．
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n） Fe2 O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
3．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
（4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大．
2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．

离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
（1）电解饱和食盐水，H2在阴极生成
（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（3）反应4的目的：将Fe2+氧化为Fe3+
（4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe3+完全转化为Fe（OH）3除去
A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．
1．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．化合反应均为氧化还原反应
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
15．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，己知：
（1）化合物D的结构简式；化合物H的名称甲酸甲酯．
（2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：，．
（3）变化①的反应条件氢氧化钠溶液、加热；
（4）反应③的化学方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．
14．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是温度不变，化学平衡常数不变．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
 0  154992  155000  155006  155010  155016  155018  155022  155028  155030  155036  155042  155046  155048  155052  155058  155060  155066  155070  155072  155076  155078  155082  155084  155086  155087  155088  155090  155091  155092  155094  155096  155100  155102  155106  155108  155112  155118  155120  155126  155130  155132  155136  155142  155148  155150  155156  155160  155162  155168  155172  155178  155186  203614 

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