Question

14．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是温度不变，化学平衡常数不变．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关；
（2）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；温度不变，平衡常数不变；
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动．

解答 解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则化学平衡常数增大，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；增大；
（2）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，向正反应方向移动；温度不变，平衡常数不变，所以该反应平衡常数不变，故答案为：向正反应方向；不变；温度不变、化学平衡常数不变；
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动，所以逆向移动，氮气的转化率减小，故答案为：减小．

点评 本题考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度、混合气体压强都无关，题目难度不大．