Question

2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的流程如图．

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.5	9.7
Zn2+	6.4	8.0

（1）电解饱和食盐水，H₂在阴极生成
（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（3）反应4的目的：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃除去
A．NH₃•H₂O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反应8从溶液中获得ZnCl₂，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

Answer 1

分析 依据流程分析，反应1是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，反应2是氢气和氯气反应生成氯化氢溶于水得到盐酸，用来溶解菱锌矿，加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，调节溶液PH加入氧化锌反应生成氢氧化铁沉淀，通过脱钙脱镁得到溶液中含氢离子、铜离子，加入锌反应生成氢气和铜过滤得到氯化锌溶液，电极氯化锌得到氢气和氯气，当浓度达到一定程度可以在阴极析出锌，以此解答该题．

解答 解：依据流程分析，反应1是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，反应2是氢气和氯气反应生成氯化氢溶于水得到盐酸，用来溶解菱锌矿，加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，调节溶液PH加入氧化锌反应生成氢氧化铁沉淀，通过脱钙脱镁得到溶液中含氢离子、铜离子，加入锌反应生成氢气和铜过滤得到氯化锌溶液，电极氯化锌得到氢气和氯气，当浓度达到一定程度可以在阴极析出锌，
（1）电解饱和食盐水，阴极发生还原反应生成氢气，故答案为：阴；
（2）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，以提高浸取率，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（3）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以便除去铁杂质，故答案为：将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺；
（4）为避免引入新杂质，加入氧化锌调节pH，为完全除去铁离子并防止生成氢氧化锌沉淀，调节pH为3.2-6.4，
故答案为：C；3.2-6.4；将Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃除去；
（5）为避免锌离子的水解，防止生成氢氧化锌沉淀，加热溶液时，应通入足量的HCl气体，故答案为：抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

点评 本题考查了物质制备流程的分析判断，为高频考点和常见题型，涉及元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等，难度中等，是对所学知识的综合利用．