13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO42-$→ {①转化}^——青夏教育精英家教网——

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺（g）?Cr₂O₇^2- （橙色）+2H₂O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步达平衡状态的是cd．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH保持不变
（3）写出第②步反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：电解法
实验室用如图模拟含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阳极的电极材料为Fe，其作用是阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃，用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是8.48g．

12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，请回答下列问题

（1）A与B生成C的化学方程式为A+3B?3C．
（2）若t₁=10分钟，则用v（A）表示从0到t₁时段的化学反应速率为0.02mol/（L•min）．
（3）T₁＞T₂（填”=、＜、＞”）
（4）该反应的正反应是放热反应．（填”吸热、放热”）
（5）请计算T℃时，该反应的平衡常数数值为5（用分数表达）．

自然界中氮元素有多种存在形式
（1）工业合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强
（3）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
①图中b点，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O．

9．下列表述正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）/c（H⁺）═10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-能大量共存
	B．	通入过量SO₂气体的溶液中：HSO₃^-、NO₃^-、Ba²⁺不能大量共存
	C．	向足量NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba（HCO₃）₂溶液的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
	D．	向Fe（NO₃）₃溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂

25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）

	A．	B点的横坐标a＞12.5
	B．	C点时溶液中有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	D．	曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中有两种元素在第二周期
	B．	W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
	D．	工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10．B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
（1）请写出D的元素名称：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移．

，在这反应中该强酸展现酸性，氧化性．
（3）写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S^2-和SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量之比为（　　）

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应时构成分子的原子种类发生改变
	B．	分子、原子、离子都是构成物质的微粒
	C．	不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
	D．	原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

0 154977 154985 154991 154995 155001 155003 155007 155013 155015 155021 155027 155031 155033 155037 155043 155045 155051 155055 155057 155061 155063 155067 155069 155071 155072 155073 155075 155076 155077 155079 155081 155085 155087 155091 155093 155097 155103 155105 155111 155115 155117 155121 155127 155133 155135 155141 155145 155147 155153 155157 155163 155171 203614