题目内容

12.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H<0.已知1100℃时,平衡常数K=0.263.
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO体积比值减小,平衡常数K值减小(本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态否(选“是”或“否”). 此时化学反应速率是 υ(正)大于υ(逆)(选填大于、小于或等于)其原因是Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$<0.263.

分析 (1)该反应正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,据此判断;
(2)计算此时的浓度商Qc,与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小.

解答 解:(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H<0,该反应正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,CO2的物质的量减小、CO的物质的量增大,故到达新平衡是CO2与CO的体积之比减小,其平衡常数减小,
故答案为:减小;减小;
(2)此时浓度商Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25,小于平衡常数0.263,故反应不是平衡状态,反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆);
故答案为:否;大于;Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$<0.263.

点评 本题考查化学平衡常数与浓度熵的比较、化学平衡影响因素等,难度中等,侧重对基础知识的巩固与运用,注意浓度商的表达式与K相同.

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