Question

8．25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）

• A． B点的横坐标a＞12.5
• B． C点时溶液中有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D． 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
B．C点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
C．D点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在物料守恒；
D．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以B点的横坐标a＞12.5，故A正确；
B．C点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．D点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正确；
D．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），如果醋酸浓度很小，还存在c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图及判断能力，明确曲线上点所对应溶液中的溶质成分及其性质是解本题关键，知道溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．