12．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 核反应发电实现了化学能到电能的转化 | |
| B． | 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 | |
| C． | 117 号元素与F、Cl、Br、I 均处于VIIA 族 | |
| D． | 四种新元素位于元素周期表中的不同周期 |
11．
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）| A． | “彩雾”是一种混合物 | |
| B． | 上述过程中有物理变化 | |
| C． | 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 | |
| D． | “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 |
10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 氢氧化物呈强碱性 | ||
| C． | 单质与冷水不反应 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
+HNO3 $→_{55～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O
8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 | |
| B． | 反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
3．比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（ ）
0 154957 154965 154971 154975 154981 154983 154987 154993 154995 155001 155007 155011 155013 155017 155023 155025 155031 155035 155037 155041 155043 155047 155049 155051 155052 155053 155055 155056 155057 155059 155061 155065 155067 155071 155073 155077 155083 155085 155091 155095 155097 155101 155107 155113 155115 155121 155125 155127 155133 155137 155143 155151 203614
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1 C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2 |