题目内容
5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 | |
| B． | 反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
分析 样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；
B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；
C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；
D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．
解答 解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；
B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；
C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；
D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 | |
| B． | 将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-） | |
| C． | pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
13．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| I/kJ•mol-1 | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 氢氧化物呈强碱性 | ||
| C． | 单质与冷水不反应 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
14．有关药品保存正确的是（ ）
| A． | 锂保存在煤油中 | |
| B． | 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中 | |
| C． | 白磷保存在水里 | |
| D． | 碘单质保存在无色广口瓶中 |
15．下列两种气体的分子数一定相同的是（ ）
| A． | 体积相等的SO2和CO2 | B． | 密度不同、质量相等的CO和C2H4 | ||
| C． | 等温等体积的NO和HCl | D． | 等压等体积的N2和CH4 |