题目内容
11．
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）| A． | “彩雾”是一种混合物 | |
| B． | 上述过程中有物理变化 | |
| C． | 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 | |
| D． | “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 |
分析 A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；
B．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化；
C．燃烧是放热过程；
D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因．
解答 解：A．“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物，故A正确；
B．“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化，故B正确；
C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化，故C正确；
D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题，题目难度不大，注意明确相关的概念及分类方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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1．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾 | B． | 溴水 | ||
| C． | 液溴 | D． | 浓硝酸和浓硫酸混合液 |
2．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量．3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t．下列关于3He的说法错误的是（ ）
| A． | 核内有2个质子 | B． | 与4He互为同位素 | ||
| C． | 核内有1个中子 | D． | 是4He的同素异形体 |
6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
+H2O （R、R′表示烃基或氢）
（R、R′表示烃基烷氧基）
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、
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3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：③＞②＞① | B． | 单质氧化性：③＞①＞② | ||
| C． | 电负性：③＞②＞① | D． | 原子半径：③＞②＞① |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA | |
| B． | lmolCl2溶于水转移电子数为NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA |