12．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
10．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂
B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
9．将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
（1）乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物质的量为1mol．
（3）混合物中苯的质量为34g．
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
7．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
（2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1
5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环
②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．
4．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
3．下列关于氯的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl-、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
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