天然存在的金属钫(Fr)极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质.其中正确的是( )A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）

	A．	在已知元素中具有最大的原子半径		B．	在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O
	C．	氧化物对应的水化物是弱碱		D．	其单质的熔点比金属钠的熔点高

分析 Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题．

解答解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则则Fr在周期表中具有最大的原子半径，故A正确；
B．在碱金属元素中只有Li生成Li₂O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C错误；
D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了钫的性质，明确同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
	C．	c （Na⁺）=c （HCO₃^-）
	D．	c （Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H₂CO₃）

18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．A可以发生如下反应，图中D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

（1）A的结构简式为

．
（2）A物质可在一定条件下生成高聚物，其聚合反应方程式为

．
（3）E₁的结构简式为

；C的系统名称是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
（5）反应②的化学方程式为

．

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯中的少量苯酚可先加适量的溴水，再过滤而除去
	B．	将苯酚晶体放人少量水中，加热时全部溶解，冷却后形成乳浊液
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色
	D．	苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

6．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

16．（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图

，由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH^-．
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称碳．
②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

3．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA₂在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA₂是（　　）

CaCl₂

CaF₂

NO₂

CO₂

，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）

1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（　　）

	A．	2Q₁+Q₂＞4Q₃
	B．	Q₁+Q₂＜Q₃
	C．	1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
	D．	1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

试题分类