题目内容

10．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂
B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

分析 A．硅胶能作干燥剂；
B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应；
C．依据硅的导电性解答；
D．硅酸钠熔点高，可阻燃．

解答 解：A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；
B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应，故B 错误；
C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故C正确；
D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了硅及其化合物的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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16．常温下，有关下列溶液叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1
B．某溶液由水电离的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，则此溶液一定显酸性
C．将pH=4的醋酸稀释1000倍，溶液的pH=7
D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
17．A为苯的含氧衍生物．经实验测得A物质具有以下四种结构或性质：
①A分子中碳原子和氢原子个数相等，且只含有一个氧原子；
②A分子苯环上的-氯取代产物只有两种；
③A物质的水溶液显酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
④0.48g该物质能与40mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
（1）A的摩尔质量为120g/mol；
（2）A的结构简式为，其含氧官能团的名称为羟基；
（3）A的含醛基同分异构体共有4种，试列举一例；
（4）请写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式+NaOH→+H2O
（5）下列关于A的结构和性质推断中，正确的是BC（填序号）
A．A分子存在顺反异构体
B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
C．A物质可以与烧碱溶液反应．
14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．b为电池负极，甲醛被氧化
B．a极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D．当电路中转移1×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg
5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环
②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．
15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
2．下列分子式表示一种纯净物的是（　　）
A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2
19．硼（B）元素有2种天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，则硼元素中11B的物质的量分数是（　　）
A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%
20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（　　）
A．甲、乙处于同一周期
B．它们中有一种元素位于第ⅥA族
C．乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
D．简单甲离子的电子式为：Mg2+

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