题目内容
3．下列关于氯的说法正确的是（ ）| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | Cl-、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 | |
| D． | 电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体 |
分析 A．氯气既具有氧化性，也具有还原性；
B．根据核素的定义判断；
C．氯气不溶于饱和食盐水；
D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上生成氢气．
解答 解：A．氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，故A错误；
B．如中子数相同，则为同一核素，但核素只原子，而Cl-为离子，故B错误；
C．氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上生成氢气，氯气在阳极生成，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握氯气的性质，题目难度不大．
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7．如表为元素周期表的短周期部分．
请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；
（2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的bg2作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g |
（1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；
（2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的bg2作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）
14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | b为电池负极，甲醛被氧化 | |
| B． | a极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | |
| C． | 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变 | |
| D． | 当电路中转移1×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| D． | 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＜c（H+）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入二氧化碳气体 | D． | 向水中加醋酸钠晶体 |
13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题
（1）N为电源的正极
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
（3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）
| 阳离子 | Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
（1）N为电源的正极
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
（3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）