6．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠.碳酸镁.氢氧化铝.硅酸镁铝.磷酸铝.碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=——青夏教育精英家教网—

6．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）₂．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

5．某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶胶头滴管（填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H₂O₂ B．碘水 C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净．
（5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是加入盐酸
（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（请把结果约到最简）．

4．明矾石的主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
□Al₂（SO₄）₃+□S=□Al₂O₃+□9SO₂↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄、Na₂SO₄．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

3．完成下列填空
（1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃．
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃．
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃．

2．CuCl₂溶液中含少量杂质FeCl₂，为制备晶体CuCl₂•2H₂O，拟定实验步骤如下：

请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是C．
A．K₂Cr₂O₇B．NaClO C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）物质Y是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂．
（3）加入Y，从而除去Fe³⁺的有关化学方程式是FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl、CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）要用CuCl₂•2H₂O制得无水CuCl₂，应控制的一定条件是_在HCl的气流中加热．

1．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（盛放于锥形瓶中）时，选择酚酞作指示剂，请填写下列空白：
（1）滴定时一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到加入最后一滴盐酸，溶液溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为26.10 mL．

（2）某学生重复三次实验，记录数据如下表所示（待测NaOH溶液的体积均为25.00mL）；

滴定次数	0.1000mol-L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	滴定前	滴定后	体积/mL
1	0.10	26.21	26.11
2	1.56	31.30	29.74
3	0.22	26.31	26.09

计算所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1044 mol/L（保留四位小数）
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

4．下列分子中的14个碳原子一定会处于同一平面上的是（　　）

	A．	漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO₂反应
	B．	光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
	C．	用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl₃溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
	D．	家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

2．

在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH₂
	B．	1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH₂
	C．	1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr₂
	D．	1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

1．

下列物质是几种常见香精的主要成分：
回答下列问题：
（1）薄荷脑的分子式为C₉H₁₈O．
（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）．
（3）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：

．
（4）写出往百里香酚钠溶液中通入CO₂发生反应的化学方程式：

．

0 154893 154901 154907 154911 154917 154919 154923 154929 154931 154937 154943 154947 154949 154953 154959 154961 154967 154971 154973 154977 154979 154983 154985 154987 154988 154989 154991 154992 154993 154995 154997 155001 155003 155007 155009 155013 155019 155021 155027 155031 155033 155037 155043 155049 155051 155057 155061 155063 155069 155073 155079 155087 203614

试题分类