题目内容

3．完成下列填空
（1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3．

分析 （1）①维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；
②铝可在表面生成氧化铝，可阻碍反应的继续进行；
（2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应；
（4）H++OH-=H2O可为强酸、强碱的反应；
（5）A．碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B．碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；
C．碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；
D．固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．

解答 解：（1）①维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性；
②铝可在表面生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，故答案为：表面形成致密的氧化膜；
（2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应，如为碳酸钠和盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）H++OH-=H2O可为强酸、强碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（5）A．碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C．碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D．固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．
故答案为：A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及元素化合物知识综合理解和运用，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
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请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
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滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ按要求回答下列问题：
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（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．
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13．下列说法正确的是（　　）
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