题目内容
2．CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2•2H2O，拟定实验步骤如下：
请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
（2）物质Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，从而除去Fe3+的有关化学方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得无水CuCl2，应控制的一定条件是_在HCl的气流中加热．
分析 CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，加入氧化剂应不能引入杂质离子，为过氧化氢氧化亚铜离子为铁离子，加入氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，
（1）氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质；
（2）Y用于调节pH，注意不能引入杂质；
（3）pH增大，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；
（4）氯化铜易水解，加热使应避免铜离子的水解．
解答 解：CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，加入氧化剂应不能引入杂质离子，为过氧化氢氧化亚铜离子为铁离子，加入氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，
（1）氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质，
A．K2Cr2O7，能氧化亚铁离子但引入钾离子、铬离子杂质，故A错误；
B．NaClO氧化亚铜离子，但引入钠离子，故B错误；
C．H2O2氧化亚铁离子，过氧化氢被还还原为水，不引入新的杂质，故C正确；
D．KMnO4氧化亚铜离子，但引入钾离子、锰离子等，故D错误．
故答案为：C；
（2））①过程是提纯氯化铜，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，但不能引入新的杂质分析，氢氧化钠会引入杂质离子钠离子，铜不能调节溶液PH，Cu2（OH）2CO3可以和盐溶液水解的酸性溶液反应调节溶液PH不引入新的杂质，
故答案为：CuCO3或CuO或Cu（OH）2；
（3）pH增大，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，反应的方程式为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，如加入CuCO3，可发生CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯化铜易水解，加热使应避免铜离子的水解，防止生成氢氧化铜沉淀，方法是在HCl的气流中加热，故答案为：在HCl的气流中加热．
点评 本题考查物质的制备，为高频考点，题目以实验的方法考查学生含铁化合物的性质知识，注重物质的分离、提纯和化学实验基本操作的知识，注意把握实验的原理以及操作方法，难度中等．
| A． | 0.3 mol H2SO4 | B． | 1 mol H2O | C． | 0.5 mol 硫 | D． | 3 mol 氢原子 |
；E中所含官能团的名称为醛基、羧基．
+H2O．
．
．（写出一种即可）
下列物质是几种常见香精的主要成分：
．
．
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
| 编号 | 起始状态 | 平衡时HBr物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | 2a |
| （2） | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
