在2010年温哥华冬奥会上.有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式.下列有关说法正确的是( )A．1molX在一定条件下与足量的氢气反应.最多消耗1molH2B．1molX与足量的Na反应.最多产生标况下33.6LH2C．1molX与足量的浓溴水反应.最多消耗5molBr2D．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH₂
	B．	1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH₂
	C．	1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr₂
	D．	1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

分析 A．能和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键；
B．醇酚羟基都能与钠反应生成氢气；
C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子、碳碳双键都能和溴发生反应；
D．能和氢氧化钠溶液反应的是酚羟基．

解答解：A．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，所以1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7mol H₂，故A错误；
B．2个-OH，与足量的Na反应，生成1个氢气，1molX与足量的Na反应，最多产生1.5molH₂，标况下体积为33.6L，故B正确；
C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子可以被取代、碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1molX 与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br₂，故C错误；
D．能和氢氧化钠溶液反应的是酚羟基、氯原子，所以最多消耗5mol NaOH，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的官能团和性质，明确物质的结构是解答本题的关键，题目难度不大．

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12．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（　　）

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10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一种医药中间体，用于合成环扁桃酸酯等，其结构简式为

下列说法正确的是（　　）

	A．	扁桃酸分子至多有10个原子在同一平面
	B．	扁桃酸在一定条件下能发生消去反应
	C．	某酯与扁桃酸互为同分异构体，苯环上有2个取代基且能与氯化铁发生显色反应，该酯的结构有3种
	D．	由苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）合成扁桃酸需经过加成→水解→氧化→还原等步骤

17．某常见有机物（分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为

，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）

	A．	该有机物燃烧时一定只生成CO₂和H₂O
	B．	该有机物不可能为芳香醇
	C．	该有机物的分子式可能为C₈H₁₀O₂
	D．	该有机物可能与NaOH溶液反应

3．完成下列填空
（1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃．
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃．
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃．

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物质是K₂CO₃．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl^-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO₃溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl^-．

7．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
（2）加入Ba²⁺的目的是除去溶液中的SO₄^2-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．

	开始沉淀时	沉淀完全时
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向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH₃极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO₃^2-，CO₃^2-离子交换Ca²⁺形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH₄）₂SO₄的产量．

8．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	与是同分异构体
	B．	苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
	C．	煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
	D．	向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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