题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应
B．光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
C．用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
D．家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

分析 A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．氯化铁可与铜发生氧化还原反应，可用于刻蚀印刷电路板，但氢氟酸蚀刻玻璃不属于氧化还原反应；
D．氧气、臭氧属于两种物质，相互间的转化为化学变化．

解答 解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而将太阳能转化为电能的常用材料即硅太阳能电池板的成分是单质硅，故B错误；
C．工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应为氧化还原反应，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；
D．家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2=2O3，这一过程属于化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了元素化合物有关知识，掌握常见物质的成分是解答关键，侧重硅、氯、性质的考查，注意的是光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅太阳能电池板的成分是单质硅，同素异形体间的转化为化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．P4
14．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的电子层数相同数一定相同
D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
11．下列各组中的四种物质，只用一种试剂即可鉴别的是（　　）
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯
18．已知有机物分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：

醇的催化氧化是醇的一个重要化学性质．请回答下列问题：
（1）写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
①去氢氧化：
②加氧氧化：（在方框中填写有机物的结构简式，说明加氧氧化）
4．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．
11．碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.1 kJ•mol-1．
（2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图1：

①CO和O生成CO2是放热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于极性键（或共价键）．
②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子．
（3）一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①550℃时的V逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？温度越高时，产物CO的体积分数越大．
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%．
③若反应时的压强为akPa，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=12.4akPa．
8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）
A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃烧，耗氧量一样多
C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
9．下列说法不正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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