2．今有一混合物水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:Na+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后.得干燥沉淀12.54g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质——青夏教育精英家教网—

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺		B．	溶液中 c （Na⁺）≥0.6mol•L^-1
	C．	溶液中一定没有Ba²⁺，可能存在Cl^-		D．	溶液中n（SO₄^2-）≤0.02 mol

1．实验室里将NaClO₃和Na₂SO₃按质量之比71：168倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，实验测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．

Cl₂

B．

Cl₂O

C．

Cl₂O₃

D．

ClO₂

20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C作还原剂，在反应中被氧化
	B．	每转移2mol e^-时，可产生1mol CO
	C．	N₂作氧化剂，AlN是还原产物
	D．	欲制得2molAlN，实际消耗N₂体积大于22.4L

19．下列有关SO₂说法中不正确的是（　　）

	A．	SO₂是污染大气的有害气体之一
	B．	SO₂在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨
	C．	SO₂可使澄清石灰水变浑浊
	D．	SO₂能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复

18．下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氯水是指氯气的水溶液
	B．	在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色
	C．	久置的氯水漂白作用更强
	D．	新制氯水应避光保存

17．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是（　　）

	A．	人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
	B．	进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
	C．	“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
	D．	水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去

16．

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入H₂的一极为负极．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

15．

某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
（2）a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分别连接直流电源：
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H₂O ^电解Cu₂O+H₂↑ 可制得纳米级Cu₂O．阳极的电极反应式是2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺．

14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列说法正确的是ABCD
A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．点F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）

	A．	a极与电源的负极相连
	B．	产物丙为硫酸溶液
	C．	离子交换膜d为阴离子交换膜
	D．	每转移0.1mol e^-则产生1.12L气体乙

0 154845 154853 154859 154863 154869 154871 154875 154881 154883 154889 154895 154899 154901 154905 154911 154913 154919 154923 154925 154929 154931 154935 154937 154939 154940 154941 154943 154944 154945 154947 154949 154953 154955 154959 154961 154965 154971 154973 154979 154983 154985 154989 154995 155001 155003 155009 155013 155015 155021 155025 155031 155039 203614

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