Question

1．实验室里将NaClO₃和Na₂SO₃按质量之比71：168倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，实验测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

• A． Cl₂
• B． Cl₂O
• C． Cl₂O₃
• D． ClO₂

Answer 1

分析 n（NaClO₃）：n（Na₂SO₃）=$\frac{71g}{106.5g/mol}$：$\frac{168g}{126g/mol}$=1：2，二者发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

解答 解：n（NaClO₃）：n（Na₂SO₃）=$\frac{71g}{106.5g/mol}$：$\frac{168g}{126g/mol}$=1：2，二者发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，
设X中Cl元素的化合价为x，
由电子守恒可知，1×（5-x）=2×（6-4），
解得x=+1价，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，明确电子转移守恒为计算的关键，题目难度不大．