Question

14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列说法正确的是ABCD
A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．点F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，图1为滴定盐酸曲线，图2为滴定醋酸曲线；
（2）a点时氢氧化钠与HCl恰好完全反应；
（3）氢氧化钠与盐酸的浓度相等，则a=20，故E点为CH₃COONa溶液，醋酸根离子水解溶液呈碱性；
（4）D点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
（5）A．滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间；
B．点F时呈酸性，为CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
C．F点为CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，D点为CH₃COONa混合溶液，E点为CH₃COONa、NaOH混合溶液；
D．加入的NaOH比较少，形成CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液时可能存在．

解答 解：（1）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，图1为滴定盐酸曲线，图2为滴定醋酸曲线，
故答案为：2；醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大；
（2）图1中a点pH=7，氢氧化钠与HCl恰好完全反应，二者浓度相等且按物质的量1：1反应，故a=20mL，
故答案为：20；
（3）氢氧化钠与盐酸的浓度相等，则a=20，故E点为CH₃COONa溶液，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）D点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），钠离子浓度远远大于溶液中氢离子浓度，故离子浓度c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）A．滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间，利用酚酞作指示剂误差较小，故A正确；
B．点F时呈酸性，为CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C．F点为CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，D点为CH₃COONa混合溶液，促进水的电离，E点为CH₃COONa、NaOH混合溶液，抑制水的电离，故D点溶液中水的电离程度最大，故C正确；
D．加入的NaOH比较少，形成CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液时可能存在，故D正确．
故选：ABCD．

点评 本题以滴定曲线为载体，考查弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小比较等，关键根据起始溶液pH判断滴定曲线，较好的考查学生获取信息能力、知识迁移运用能力，是对学生综合能力的考查．