题目内容
17．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是（ ）| A． | 人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 | |
| B． | 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 | |
| C． | “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 | |
| D． | 水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去 |
分析 A．加碘食盐中加入的是碘酸钾；
B．焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝；
C．绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
D．水垢的主要成分是碳酸钙等．
解答 解：A．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A正确；
B．焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为盐酸受热易挥发，但是硫酸不具有该性质，故B错误；
C．绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，故C正确；
D．水垢的主要成分是碳酸钙等，这些成分能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | I- | C． | SO42- | D． | CO32- |
8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）F粒子的电子式
．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）F粒子的电子式
．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJ | |
| B． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| C． | 已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 | |
| D． | 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+ | B． | 溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1 | ||
| C． | 溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl- | D． | 溶液中n（SO42-）≤0.02 mol |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
