12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液.c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)B．0.1mol/L K2S溶液中.c(K+)=c(——青夏教育精英家教网——

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L K₂S溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H⁺）相等
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是（　　）

CuCl₂（CuO）

CuSO₄（CuO）

NaCl（盐酸）

10．25℃时将0.02mol/L Ba（OH）₂溶液100mL和0.01mol/L H₂SO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

	A．	pH=13
	B．	pH=2
	C．	由水电离出的c（H⁺）=0.01 mol/L
	D．	溶质的物质的量浓度为0.005 mol/L

9．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

实验方案
目的	A．验证升高温度可加快H₂O₂分解	B．探究增大c（Cl^-使平衡逆向移动	C．探究浓度对化学反应速率的影响	D．验证铁发生析氢腐蚀

8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）

	A．	Ⅱ中盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液
	B．	Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
	C．	Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
	D．	随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO₄溶液颜色均渐渐变浅

某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
	B．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
	C．	a点K_w数值比c点K_w数值大
	D．	pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大

6．0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中存在平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	加水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量氢氧化钠固体，溶液中c（OH^-）减小
	C．	通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
	D．	加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJ
	B．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，则△H₁＜△H₂
	C．	已知H₂（s）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
	D．	已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤中的更易被腐蚀
	B．	在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜
	C．	为保护海轮的船壳，常在海轮上镶嵌锌块
	D．	镀锡的铁制品，镀层部分破坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

3．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钠 ④醋酸，pH值由小到大的顺序（　　）

0 154844 154852 154858 154862 154868 154870 154874 154880 154882 154888 154894 154898 154900 154904 154910 154912 154918 154922 154924 154928 154930 154934 154936 154938 154939 154940 154942 154943 154944 154946 154948 154952 154954 154958 154960 154964 154970 154972 154978 154982 154984 154988 154994 155000 155002 155008 155012 155014 155020 155024 155030 155038 203614