Question

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L K₂S溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H⁺）相等
• D． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其水解和电离程度都较小，水还电离生成OH^-，Na⁺不水解，据此判断离子浓度大小；
B．溶液中存在物料守恒，n（K）=2n（S）；
C．常温时pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应氨水溶液中一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，铵根离子浓度大于氯离子浓度．

解答 解：A.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其水解和电离程度都较小，水还电离生成OH^-，Na⁺不水解，则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B.0.1mol/L K₂S溶液中存在物料守恒，c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
C．常温时pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，由水电离出的c（H⁺）相等为10^-2mol/L，故C正确；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应氨水溶液中一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，铵根离子浓度大于氯离子浓度，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、弱电解质电离平衡影响因素等知识，题目难度中等．