题目内容
6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列说法正确的是（ ）| A． | 加水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量氢氧化钠固体，溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
分析 氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡，加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨的电离，加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，据此进行解答．
解答 解：A．加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH4+）和c（OH-）的减小比c（NH3•H2O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中的c（OH-）增大，故B错误；
C．通入少量HCl气体，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，平衡向着正向移动，故C错误；
D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握平衡移动原理的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A． | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物 | |
| B． | X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3 | |
| C． | X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
17．下列各项实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 用氨水洗涤试管内壁上的“银镜” | |
| B． | 只用溴水鉴别苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液 | |
| C． | 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 | |
| D． | 为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热 |
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 | |
| D． | 将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3 |
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
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11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是（ ）
| A． | CuCl2（CuO） | B． | NaOH（NaOH） | C． | CuSO4（CuO） | D． | NaCl（盐酸） |
18．下列关于氯水的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氯水是指氯气的水溶液 | |
| B． | 在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色 | |
| C． | 久置的氯水漂白作用更强 | |
| D． | 新制氯水应避光保存 |
当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性 | |
| B． | 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高温}^{催化剂}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O | |
| C． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
| D． | 废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃 |