12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时.A能从盐酸中置换出氢气.而B不能反应C．B不能从溶液中置换出AD．1 mol A失去的电——青夏教育精英家教网——

12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
	C．	B不能从溶液中置换出A
	D．	1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

11．下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　）

10．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　）

9．下列各组元素性质的递变规律错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	B、C、P元素的最高正化合价依次升高
	C．	Si、P、S、C1原子半径依次增大
	D．	Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强

8．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，实验现象为铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO₃的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol．

7．实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl₂，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）④③②①⑤；其中②与③装置相连时，玻璃管口应是C接（B填字母）
（2）装置⑤发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）装置④发生的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为1mol．
87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？前者（填“前者”或“后者”），原因随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．．

6．A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
BSO₂，DH₂SO₄，ENH₃，FNO．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²杂化；1molB₂A₂分子中含σ键数目为5mol．

4．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为4s²4p¹．
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N₂、CN^-（填化学式）．
（4）根据VSEPR模型预测ED₄^-的空间构型为正四面体型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO₂ CCl₄（写2种）．

3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（2）Q的元素符号是Cr，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

0 154828 154836 154842 154846 154852 154854 154858 154864 154866 154872 154878 154882 154884 154888 154894 154896 154902 154906 154908 154912 154914 154918 154920 154922 154923 154924 154926 154927 154928 154930 154932 154936 154938 154942 154944 154948 154954 154956 154962 154966 154968 154972 154978 154984 154986 154992 154996 154998 155004 155008 155014 155022 203614