题目内容

3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（2）Q的元素符号是Cr，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则M为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．

解答 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则M为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
（1）SO2中S和O形成2个σ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个σ键，没有孤电子对，为直线形．SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，推断元素的种类是关键，注意掌握原子核外电子排布规律，会根据杂化轨道理论或价层电子对互斥联立分析微粒空间构型．

练习册系列答案
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13．下列有关有机化合物的认识正确的是（　　）
A．某烷烃命名为3-甲基-5-乙基己烷
B．用溴的CCl4溶液可鉴别己烷、2，4-己二烯和甲苯
C．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯两者反应类型相同
14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为0.05；8min时，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=1，30min时改变的反应条件是降低了压强．
（3）20～30min时反应的平衡常数=30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
11．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
18．原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究．以下是一种合成汽油的路线：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定条件}{→}$ 
（1）在反应①-⑥中，属于加成反应的是①③⑤，B的分子式为CH4O．
（2）A中官能团名称为醛基，CCS法命名E的名称为2-甲基-1-丙醇．
（3）写出下列反应方程式：E→F；H→G．
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：．
（5）D的核磁共振氢谱有3组吸收峰．写出符合下列条件D的所有同分异构体CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连．
8．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol．
15．下列叙述错误的是（　　）
A．用溴水可区分乙烯和乙炔
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用金属钠可区分乙醇和乙醚
12．下列有关离子浓度大小比较正确的是（　　）
A．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②
C．等浓度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是②③①
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol•L-1盐酸、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②①
13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4．

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