题目内容

5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素．
（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，
故答案为：sp2；5mol．

点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键等，推断元素是解题关键，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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