9．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产生活中有着广泛的应用．
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．
（2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是391.55kJ/mol．
8．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果．
（3）请说明碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（4）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）
A．图2中，B烧瓶颜色较深
B．图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
C．图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
D．图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快
6．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L盐酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②
5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（　　）
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）
4．常利用Na2S2O3与硫酸反应研究条件对化学反应速率的影响．
①写出二者反应的离子方程式：S2O32-+2H++SO42-═SO42-+S↓+SO2+H2O
②下列说法正确的是b
a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响．
3．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反应（1）生成的I2立即与S2O32-反应，生成无色的S4O62-和I-．S2O32-耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
实 验 编 号①②③④⑤

试剂
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃时，反应时间△t（s）326713066135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
a=8.0        b=5        c=15
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．
（3）第①组实验的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82-或I-的浓度越小，反应速率越慢．
2．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．
1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是abf
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
20．下列物质中，属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③
（填序号）
①氯化钠溶液   ②氯化氢气体   ③一水合氨   ④酒精   ⑤铁   ⑥氨气．
 0  154766  154774  154780  154784  154790  154792  154796  154802  154804  154810  154816  154820  154822  154826  154832  154834  154840  154844  154846  154850  154852  154856  154858  154860  154861  154862  154864  154865  154866  154868  154870  154874  154876  154880  154882  154886  154892  154894  154900  154904  154906  154910  154916  154922  154924  154930  154934  154936  154942  154946  154952  154960  203614 

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