Question

1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离度增大的是abf
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH₃COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．现有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不完全电离；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（3）由C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$计算出氢离子浓度，然后计算氢离子浓度之比．

解答 解：（1）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）a．加水稀释促进弱酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
d．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故错误；
f．加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液，消耗氢离子，电离平衡正向移动，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故答案为：abf；
（3）0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}×0.1}$mol/L=$\sqrt{1.75}$×10^-3mol/L，0.0010mol•L^-1 CH₃COOH溶液中C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}0.001}$=$\sqrt{1.75}$×10^-4mol/L，其c（H⁺）之比为①：②=$\sqrt{1.75}$×10^-3mol/L：$\sqrt{1.75}$×10^-4mol/L=10：1；
故答案为：10：1．

点评 本题考查了弱电解质的电离、弱电解质电离常数的有关计算、电离方程式的书写等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握外界条件对电离平衡的移动．