题目内容

2．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

分析 ：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得．

解答 解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748 kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748 kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
实验
编号		温度
/℃		平衡常数
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
XY
ZW
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
10．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
操作步骤：加热溶解加活性炭、趁热过滤冷却析出、抽滤洗涤干燥．
17．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2mol SO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%
7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）
A．图2中，B烧瓶颜色较深
B．图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
C．图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
D．图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快
14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1
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A．W的电子式为
B．Y与Z之间可形成氢键
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D．微粒Y中各元素原子均达到8电子稳定结构

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