题目内容
6．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L盐酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
| A． | ③④②① | B． | ①②③④ | C． | ④③②① | D． | ④①③② |
分析 根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最快，以此来解答．
解答 解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则③、④的反应速率大于①、②中的反应速率，
又所给数据可知c（Na2S2O3）：③＞④，根据浓度对化学反应速率的影响，则得到③的反应速率大于④的反应速率，
②中Na2S2O3的浓度大于①的，则②的反应速率大于①的反应速率，即顺序是③④②①．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度影响大于浓度影响是解本题关键，再结合物质的量浓度分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有需要加热的反应都是吸热反应 | |
| B． | 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物 | |
| C． | 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数 | |
| D． | 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构 |
17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（ ）
| A． | H2XO3 | B． | HXO3 | C． | HXO | D． | H2XO4 |
14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ•mol-1 ） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A． | 432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1 | |
| B． | 表中最稳定的共价键是H-F键 | |
| C． | H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1 | |
| D． | H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 任何放热反应在常温下一定能发生 | |
| C． | 温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行 | |
| D． | 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 |
18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ）
| A． | c（HCOO-）＜c（Na+） | B． | c（HCOO-）＞c（Na+） | C． | c（OH-）＞c（HCOO-） | D． | c（OH-）＜c（HCOO-） |
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | ||
| C． | Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O | D． | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某温度时pH=6的纯水中含有10-6NA个H+ | |
| B． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA | |
| C． | 在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2NA | |
| D． | 常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA |