4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．HCO3-.Na+.OH-.K+B．CO32-.Ba2+.K+.NO3-C．Ba2+.OH-.Cl-.Na+D．CO32-.Na+.NO3-.H+——青夏教育精英家教网——

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	HCO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺		B．	CO₃^2-、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-
	C．	Ba²⁺、OH^-、Cl^-、Na⁺		D．	CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、H⁺

3．已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．

2．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有
SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO_{4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$}4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
数据编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
	B．	由表中数据可估算出Ka（HX）≈10^-5
	C．	HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
	D．	上述②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

20．当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（　　）

Fe（OH）₃胶体

19．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表达式n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol．

18．已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_w=c²（OH^-） C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

17．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）减小．（填增大或减小，下同）
（2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大．
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：在纯碱中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）减小，CO₃^2-水解平衡向左移动，c（OH^-）减小，酚酞褪色．

16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（　　）

c[NH₃•H₂O]

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
（3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
（4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L^-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

0 154722 154730 154736 154740 154746 154748 154752 154758 154760 154766 154772 154776 154778 154782 154788 154790 154796 154800 154802 154806 154808 154812 154814 154816 154817 154818 154820 154821 154822 154824 154826 154830 154832 154836 154838 154842 154848 154850 154856 154860 154862 154866 154872 154878 154880 154886 154890 154892 154898 154902 154908 154916 203614