某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度.以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下:(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋.在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容.然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中.向烧杯中滴加浓度为0..1000mol•L-1的氨水.计算机屏幕上显示出溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
（3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
（4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L^-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

分析（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；在烧杯中稀释溶液；用容量瓶配制一定浓度的溶液；
（2）滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；
（3）醋酸与一水合氨反应生成盐和水；
（4）根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O）计算求解；量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，白醋被稀释．

解答解：（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；然后把白醋，转移到烧杯中加水稀释溶液；再把溶液转入100mL容量瓶中中定容；
故答案为：酸式滴定管；烧杯；容量瓶；
（2）为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
故答案为：氨水；防止氨水被稀释；
（3）醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
（4）设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH₃COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；
反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH₃•H₂O）=0.1000mol•L^-1×20ml，
根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
所以n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O），C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L^-1×20ml，C=1.000mol•L^-1；
量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，白醋被稀释，与氨水反应时消耗的氨水的体积会偏小，所以求出的白醋的浓度会偏低；
故答案为：1.000mol•L^-1；偏低．

点评本题考查溶液的配制、中和滴定实验，题目难度中等，注意滴定管的选择和使用的注意事项，侧重于考查学生的实验操作能力．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

已知：铁硼矿的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量Al₂O₃和SiO₂等；硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．
（1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO₂和Al₂O₃外，其他成分为MgCO₃、Fe₃O₄（填化学式）．
（2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg₂B₂O₅•H₂O+Na₂CO₃+3CO₂=Na₂B₄O₇+2H₂O+4MgCO₃；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H₂SO₄溶液调节pH=2～3制取H₃BO₃，其离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；②制取MgCl₂•6H₂O的“净化除杂”过程中，需先加H₂O₂溶液，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃．
（4）MgCl₂•6H₂O制取MgCl₂过程中为防止MgCl₂水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
（5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H₃BO₃═Na[B（OH）₄]，下列关于Na[B（OH）₄]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c{[B（OH）₄]^-}＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（H₃BO₃）

6．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都为22.4 L
	B．	1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
	C．	标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
	D．	标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

10．

室温下，将0.10mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L^-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点所示溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
	B．	N点所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
	D．	M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

20．当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（　　）

7．下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO₂的量为一恒定值的是（　　）

4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）

	A．	湿法冶铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
	B．	高炉炼铁：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
	C．	制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	D．	制环氧乙烷：2C₂H₂（乙炔）+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C₂H₄O （环氧乙烷）

5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO₂和H₂O都是恒量的是（　　）

C₃H₆　C₂H₄

C₂H₄　C₂H₆

C₃H₈　C₃H₆

C₆H₆　C₂H₂

试题分类