题目内容
16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（ ）| A． | c[NH3•H2O] | B． | c[H+] | C． | c[OH-] | D． | c[NH4+] |
分析 加水稀释氨水，会促进一水合氨的电离，但是由于溶液的体积增大的程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，结合Kw分析．
解答 解：A．加水稀释氨水，会促进一水合氨的电离，则c[NH3•H2O]减小，故A不选；
B．加水稀释氨水，会促进一水合氨的电离，但是由于溶液的体积增大的程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，故B不选；
C．由于温度不变，所以Kw=c[H+]×c[OH-]的值不变，氢离子浓度减小，所以c[OH-]增大，故C选；
D．加水稀释氨水，会促进一水合氨的电离，但是由于溶液的体积增大的程度大于铵根离子的物质的量增大程度，所以c[NH4+]减小，故dD不选．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡的特点和影响因素，侧重于考查学生的分析能力．
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7．
常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液 | |
| B． | 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-） | |
| C． | 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10-5 | |
| D． | a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液 |
4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）
| A． | 1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷 | B． | 苯和甲苯 | ||
| C． | 乙二醇和丙三醇 | D． | 乙烯和环丙烷 |
11．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42- | |
| B． | 中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| C． | AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| D． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl- |
1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（ ）
| 数据编号 | 滴入NaOH（aq）的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | ＞7 | y |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
| A． | Na2O | B． | SO3 | C． | CO2 | D． | NO |
5．下列实验合理的是（ ）
| A． | 得到红褐色沉淀 | B． | 吸收氨气，并防止倒吸 | ||
| C． | 制备并收集少量NO2气体 | D． | 实验室制O2 |
6．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 14C的质量数为14g•mol-1 | B． | 14C与12C是两种不同的元素 | ||
| C． | 14C与C60互为同素异形体 | D． | 14C与14N中子数一定不同 |