Question

1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
• B． 由表中数据可估算出Ka（HX）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 上述②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，溶液中离子浓度越大，导电能力越强；
B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，再根据K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$计算；
C．溶液呈电中性，阳离子所带总电量等于阴离子所带总电量；
D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a＜20.00 mL，HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；
B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，则K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故B正确；
C．HY和HX混合，根据电荷守恒：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正确；
D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a＜20.00 mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Y^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据判断HX、HY的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．